【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgOCaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)“浸泡過程中,CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______,_____________

(2)固體B的成分是______________________(填化學(xué)式)。

(3)沉銅后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________;若上述流程中固、液分離均采用過濾操作,則共有________________處使用該操作。

(4)根據(jù)圖1、圖2分析:

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。

(6)LiCoO2可用于電動汽車的電池,其工作原理如右圖所示,且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放電時,Li+移動的方向為____________________。(填”)

②放電時正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

【答案】 1 Na2SO3 2 1 Na2SO4 3 H2O CaF2、MgF2 Fe2+氧化為Fe3+,再沉淀分離 6 溫度:65℃~75℃、pH:0.5~1.5 pH升高后溶液中c(H+)濃度下降,使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降 4 CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

【解析】(1)“浸泡過程中,CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,根據(jù)流程圖和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,反應(yīng)中Co的化合價降低,則亞硫酸鈉中S的化合價升高,配平后的方程式為2CoO(OH)+2H2SO4+ Na2SO3=CoSO4+ Na2SO4+3H2O,故答案為:Na2SO3;Na2SO4;3H2O;

(2)某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgOCaO等,根據(jù)(1)的分析,浸出液中含有CoSO4、Na2SO4,以及硫酸銅、硫酸鎂、硫酸亞鐵和少量硫酸鈣,經(jīng)過沉銅后加入氯酸鈉將亞鐵離子氧化,調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子,得到的溶液中加入氟化鈉主要生成氟化鈣和氟化鎂沉淀,故答案為:CaF2、MgF2;

(3)沉銅后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+,再沉淀分離;若上述流程中固、液分離均采用過濾操作,則共有6處使用了過濾,分別為浸泡后取浸出液、沉銅、調(diào)節(jié)pH沉鐵、加入氟化鈉沉淀鈣離子和鎂離子、加入濃碳酸鈉沉鈷、碳酸鈷用鹽酸溶解后加入草酸銨生成草酸鈷沉淀,故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+,再沉淀分離;6;

(4)①根據(jù)圖像,礦石粉末浸泡時的浸出率最高的條件為溫度在65-75、pH0.5-1.5,故答案為:溫度:65-75、pH:0.5-1.5;

②根據(jù)圖像,pH升高后溶液中c(H+)濃度下降,使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降,導(dǎo)致銅、鈷浸出率下降,故答案為:pH升高后溶液中c(H+)濃度下降,使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降;

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3,鈷元素的化合價升高,被空氣中的氧氣氧化,同時草酸根被氧化氧化生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O,故答案為:4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O;

(6)根據(jù)電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6 +LiCoO2知,負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,充電時,陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,所以左側(cè)是負(fù)極、右側(cè)是正極。

①放電時,Li+由負(fù)極通過隔膜移向正極,即移動的方向為左右,故答案為:左;右;

②放電時,正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,故答案為:Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2。

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