Question

【題目】肼（N2H4）和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對(duì)產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度較低時(shí)， 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4＋O2 = N2＋2H2O

B. 900℃時(shí)，能發(fā)生 N2＋O2 = 2NO

C. 900℃時(shí)， N2的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于 1

D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗(yàn)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 由圖可知，溫度較低時(shí)，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4＋O2 = N2＋2H2O，A正確；B. 由圖可知，在400℃到900℃之間，N2的產(chǎn)率逐漸減小、 NO 的產(chǎn)率逐漸升高，所以，900℃時(shí)，能發(fā)生 N2＋O2 = 2NO，B正確；C. 由圖可知，當(dāng)溫度高于900℃后，N2的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率都降低了，說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以900℃時(shí)， N2的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于1，C正確；D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中、在不同溫度下達(dá)到平衡的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)達(dá)到平衡需要一定的時(shí)間，所以不能不斷升高溫度，D不正確。本題選D。