下列說法正確的是（ ）
A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ，用氨水和鹽酸
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性
D．用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁
科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯(
)，其過程如下：
據(jù)合成路線填寫下列空白：
(1)有機物A的結構簡式：____________________，B的結構簡式：____________________。
(2)反應④屬于____________反應，反應⑤屬于______________反應。
(3)③和⑥的目的是______________________________________________。
(4)寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)已知：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變�；卮鹣铝袉栴}：
①反應達平衡所需時間：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；達平衡時SO3的轉化率：A________B。
②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
(2)一定條件下，有反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＝Q kJ/mol，該反應的平衡常數(shù)表達式為________。
①在體積為2 L的密閉容器C中，充入1 mol X和2 mol Y進行反應，2 min后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.8 mol，則以Y濃度變化表示的反應速率為________mol/(L·min)，X的轉化率為________。
②在恒溫恒壓條件下，向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，達到平衡后Z的物質的量分數(shù)為a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物質的量分數(shù)為b，則a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應在只有一個反應條件不同時Z的體積分數(shù)與時間的關系圖，下列有關曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述，正確的是________(填字母)。
A．Ⅰ沒有用催化劑，Ⅱ用了催化劑
B．Ⅱ的反應溫度比Ⅰ高且Q<0
C．Ⅱ的壓強比Ⅰ大
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科目：高中化學 來源： 題型：
海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式Ksp= 。
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為 。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有 。
a．MgO b．NaOH c．Mg(OH)2 d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關的化學方程式 。所以，為了抑制MgCl2·6H2O在加熱時水解，可在干燥的
氣流中加熱，可得到無水氯化鎂。
（5）用惰性電極電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應式為： ；
如果電解MgCl2溶液，陰極的電極反應式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在無色透明溶液中，下列各離子組能大量共存的是( )
A．SO42－ Na＋ Fe3+ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C．HCO3－ K＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下列反應中，氧化劑和還原劑為同一種物質的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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