Question

已知25℃時有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
電離平衡常數(shù)	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子（即H⁺）的能力大小順序

 

；25℃時，有等濃度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為

 

 （填序號）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為

 

（3）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時，溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子；三種物質(zhì)都是鹽溶液，根據(jù)越弱越水解進行判斷；
（2）由于酸性：HCN＞NaHCO₃，則NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和HCN；
（3）醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同．

解答： 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子，所以CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；
已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，則根據(jù)越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同條件下，濃度相同的五種溶液的pH由大到小的順序為②③①；
故答案為：CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；②③①；
（2）由于酸性：HCN＞NaHCO₃，則NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和HCN，則反應的離子方程式為：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-；
故答案為：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-；
（3）氨水和醋酸恰好中和時生成醋酸銨，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，溶液顯中性，則pH=7．
故答案為：=．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的強弱與水解的關系，并利用電離與水解來分析溶液中的離子的濃度的關系，學生應明確電離平衡常數(shù)的應用來解答，題目難度中等．