【題目】下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素,用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。

(1)元素J在周期表中的位置是____________。

(2)元素G和元素I對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。

(3)A~J中,原子半徑最大的是_______,最活潑的非金屬是_______,最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______

(4)GH中化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是_______,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明_______

【答案】 第三周期第VIIA族 Al(OH)3+OH=AlO2+H2O Na F HClO4 Na Na和冷水劇烈反應(yīng),Mg和沸水緩慢反應(yīng)

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置,可知A為氫,BNa,C為碳,D為氮,E為氧,F為氟,GNa,HMg,IAl,JCl;

(1)J處于第三橫行、第17列,即在周期表中處于第三周期第VIIA族;
(2)元素G和元素I對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、NaOH,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O;(3)在A~J中,原子半徑最大的是第三周期的Na,最活潑的非金屬是第二周期第VIIA族的F元素,最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4

(4)在NaMg中化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是Na,NaMg分別與冷水反應(yīng),Na和冷水劇烈反應(yīng),Mg和沸水緩慢反應(yīng),即可證明NaMg活潑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液:

(1)若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3 mol/L,則它們的大小關(guān)系為_(kāi)__________________。

(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol,則它們的大小關(guān)系是___________________。

(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽,若需酸溶液的體積依次為V1、V2V3L,則其大小關(guān)系是_________________。

(4)分別與鋅反應(yīng),開(kāi)始是產(chǎn)生H2的速率為ν1、ν2、ν3, 則其大小關(guān)系是_________________。

(5)若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1、c2、c3mol/L,則它們的大小關(guān)系是_____________。

II.相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸:

(1)取等體積兩溶液,分別稀釋pH=4時(shí),兩者加水量的關(guān)系是:前者_(dá)_______后者(填>、<或=,下同)

(2)取等體積的兩溶液,分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量,兩溶液的pH大小關(guān)系是:前者_(dá)________后者;

(3)各取兩溶液VL,分別加入VLpH=11的NaOH,充分反應(yīng)后,兩溶液pH大小關(guān)系是:前者_(dá)_____ ____后者。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F是一種關(guān)節(jié)炎止痛藥,合成F的一種傳統(tǒng)法的路線如下:

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________

(2)C→D的反應(yīng)可分為兩步,其反應(yīng)類型為__________________。

(3)寫(xiě)出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________(寫(xiě)一種);X有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______________種。

①屬于芳香族化合物;②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基;③屬于酯類物質(zhì);

(4)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F和無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)方程式:______________________。

(5)已知:①

(R1、R2表示烴基)

合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來(lái)合成,寫(xiě)出有關(guān)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,回答下列問(wèn)題:

寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極___________________;負(fù)極_________________。

圖中X溶液是________,Y溶液是________。

原電池工作時(shí),鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

(2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I(xiàn)2,設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極,該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

已知:Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)

A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH -4e==O2↑+2H2O

B.電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。

已知:反應(yīng)①:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)②:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1

寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式:______________________________

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.使用催化劑,可加快反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1

II.實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2,已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用,某實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用,于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:__________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3+和Cl,同學(xué)們提出以下猜想:

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促進(jìn)H2O2分解的微粒

甲同學(xué)

H2O

乙同學(xué)

Fe3+

丙同學(xué)

Cl

你認(rèn)為最不可能的是_______同學(xué)的猜想,理由是____________________________。

(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究,請(qǐng)你仔細(xì)分析后完成表格:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl,把帶火星的木條伸入試管.

無(wú)明顯現(xiàn)象

_______________

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3,把帶火星的木條伸入試管.

_______________

_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、硫的含影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對(duì)鋼樣進(jìn)行探究。

(1)鋼樣中元素以FeS形式存在,F(xiàn)eS在足氧氣中灼燒,生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元質(zhì)量比為21:8,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________

(2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____________ (填字母)。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.H2SO4

(3)10.00 g鋼樣在足氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g鋼樣在足氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的U型管(如圖),堿石灰增重0.614 g。

用l%H2O2溶液吸收SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

分別計(jì)算該鋼樣中、碳元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,其能的原因是______________()

a.U管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過(guò)堿石灰的流速過(guò)快,末被充分吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】樹(shù)脂交聯(lián)程度決定了樹(shù)脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹(shù)脂的合成路線,如下圖所示:

(1)合成A的化學(xué)方程式是__________。

(2)B的分子式為C4H7Br,且B不存在順?lè)串悩?gòu),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱是______,D 的系統(tǒng)命名為_________

(4)下列說(shuō)法正確的是_______。

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg

C. F不會(huì)與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷

(5)寫(xiě)出D、F在一定條件下生成醇酸型樹(shù)脂的化學(xué)方程式__________。

(6)的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

① 苯的二取代衍生物;② 遇FeCl3溶液顯紫色;③ 可發(fā)生消去反應(yīng)

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