11．獲得中科院“百人計(jì)劃”和“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)
B．該電池可能是一種可充電的二次電池
C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+

分析 由電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3，Al元素的化合價(jià)升高、I元素的化合價(jià)降低，則Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A正確；
B．該反應(yīng)的逆過(guò)程不能發(fā)生，所以該電池為一次電池，故B錯(cuò)誤；
C．因Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多，故C正確；
D．因Al元素的化合價(jià)升高，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e-═Al3+，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，注意發(fā)生的電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系即可解答，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及原電池工作原理來(lái)解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）95℃時(shí)水的離子積KW=1.0×10-12．
（2）95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
（3）95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為B（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（5）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．
（6）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++2C1-
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C．膠體一定是混合物
D．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖的燒杯中盛的都是海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?br />
A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
B．22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．向100mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，使其充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：
（1）若OA=AC時(shí)，向NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑
（2）若OA＞AC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O，CO32-+H+═HCO3-．
（3）若A點(diǎn)數(shù)值為40，C點(diǎn)數(shù)值為100，計(jì)算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)）碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化銅與稀硝酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）向硫酸氫鈉溶液中加入鋅粉Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）石灰乳與鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E是有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物（已知醛類氧化可生成羧酸）．
（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2H+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

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