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14．鈉及其化合物是中學化學常用物質，核潛艇或宇宙飛船常用過氧化鈉做供氧劑，其原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、（用化學方程式表示），若上述變化過程中消耗過氧化鈉的質量為23.4g，則變化過程中轉移電子數為0.3NA個．

分析 過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣角度考慮，裝置簡單，反應在常溫下進，與CO2反應產生供人呼吸的氧氣，質量換算物質的量結合過氧化鈉發(fā)生的是自身氧化還原反應，氧元素化合價呈-1價變化為0價和-2價，根據得失電子數計算，Na2O2物質的量為0.3mol與足量潮濕的CO2反應，轉移的電子數為0.3NA．

解答 解：Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；與我們學過的制氧氣方法相比，過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，裝置簡單，反應能在常溫下進行；與CO2反應產生供人呼吸的氧氣，23.4g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{23.4g}{78g/mol}$=0.3mol，氧元素化合價由-1價升高氧氣中的0價，轉移電子物質的量=0.3mol×1=0.3mol=0.3NA，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.3NA．

點評 本題考查了過氧化鈉性質分析以及氧化還原反應中電子轉移數目的計算，該題具有實際意義，屬于身邊的化學，要平時多留心，多積累，做到觸類旁通，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗中，有關儀器的下端必須插入液面以下的是（　�。�
①制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導管  
②制備氯氣裝置中的分液漏斗  
③制備氨水時將氨氣溶于水的導管  
④制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗  
⑤分餾石油時的溫度計．
A．①②④B．④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產生CO2的體積大
B．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度的足量鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不會產生沉淀，加入Na2CO3溶液中會產生沉淀
D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量Ba（OH）2溶液反應，所得沉淀的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出氫氣速率最快的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）mol酸的濃度及體積反應溫度（℃）
AMg，0.16mol/L硝酸10ml80
BMg，0.13mol/L鹽酸10ml60
CFe，0.13mol/L鹽酸10ml60
DMg，0.13mol/L硫酸10ml60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海水提溴涉及到氧化還原反應
C．海帶提碘只涉及物理變化D．海水提鎂不涉及復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：
V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
B．放電時正極反應為：VO+2+2H++e-=VO2++H2O
C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極
D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數為NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數為NA
C．將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數為NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．只含共價鍵無離子鍵的化合物一定是共價化合物
B．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
C．由分子組成的物質中不一定存在共價鍵
D．熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有（填化學式）OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$g（OH）2+H2↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀
①現象a中反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現象b中反應劇烈的化學方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現象c：起始反應即①中使c（H+）降低，且反應②放熱，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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