19．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：
V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
B．放電時正極反應為：VO+2+2H++e-=VO2++H2O
C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

分析 根據(jù)電池總反應和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，根據(jù)原電池的工作原理進行分析：
A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，根據(jù)化合價判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子；
C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路；
D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移．

解答 解：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故A錯誤；
B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子，反應的方程式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；
C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；
D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種離子，已知由水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1．向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色．下列關(guān)于該溶液的分析，錯誤的是（　�。�
A．pH=1或pH=13
B．陰離子肯定沒有I -，不能確定有無HCO3-
C．陽離子肯定沒有Fe3+，不能確定有無Na+
D．溶質(zhì)有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯化鈉的電子式：
C．氯氣的比例模型：D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定溫度的密閉容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，達到平衡狀態(tài)時最終放出的熱量為98.32kJ，則平衡時容器中的壓強與起始時壓強的比值為（　�。�
A．$\frac{3}{2}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{6}{5}$D．$\frac{5}{6}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鈉及其化合物是中學化學常用物質(zhì)，核潛艇或宇宙飛船常用過氧化鈉做供氧劑，其原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、（用化學方程式表示），若上述變化過程中消耗過氧化鈉的質(zhì)量為23.4g，則變化過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為5～10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．水泥、玻璃、水晶屬于硅酸鹽材料
C．Na2O2的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3D．金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．色香味俱佳、口感好的食品深受人們的喜愛．為了提高食品的質(zhì)量，在生產(chǎn)過程中往往會加入
一些能改變食品某些性質(zhì)的物質(zhì)（即食品添加劑）．味精是常用的一種鮮味劑，其有效成份
是L-谷氨酸鈉，它的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)分子中所含的官能團有氨基、羧基（填寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一盛有22.4L（標準狀況下）CO2和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa2O2固體，用間斷的電火花引發(fā)至恰好完全反應，下列對反應完全后容器里剩余固體的敘述正確的是（　　）
A．1molNa2CO3B．0.5molNa2CO3，0.5 molNa2O2
C．0.25molNa2CO3，0.75 molNa2O2D．O.75 molNa2CO3，0.25 molNa2O2

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