17．下列物質(zhì)：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是CaO．

分析 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)判斷：CaO是金屬氧化物，其它是非金屬氧化物．

解答 解：CO2、P2O5、CaO、SO2中，CaO是金屬氧化物，其它是非金屬氧化物，故答案為：CaO．故答案為：CaO．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．

如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖圖2，
請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
又知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H為-760.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)說明不一定是吸熱反應(yīng)
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量少
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57．kJ
D．1molC完全燃燒放熱393.5 kJ，其熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實驗編號反應(yīng)物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆                  ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
（4）如圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸氣的量（寫出兩種）．若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　　）
A．非金屬氧化物   酸性氧化物B．化合物  非電解質(zhì)
C．溶液   膠體D．懸濁液  分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應(yīng)制取氫氣．試計算：（寫出計算過程）
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積．
（3）當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)時，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒FeCl3
C．當(dāng)有大量氯氣逸到空氣中時，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
D．Cl2的氧化性比Br2強，而Br-的還原性卻比Cl-強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是bc．
a．及時分離出CO氣體              b．適當(dāng)升高溫度
c．增大CO2的濃度                 d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強不變              b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為b，CO2的物質(zhì)的量為c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．無法確定．

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