8．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　　）
A．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明不一定是吸熱反應(yīng)
B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量少
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57．kJ
D．1molC完全燃燒放熱393.5 kJ，其熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol

分析 A、吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；
B、根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱判斷；
C、中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、1molC完全燃燒生成二氧化碳，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出分析判斷；

解答 解：A、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下發(fā)生，屬于放熱反應(yīng)，故A正確；
B、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，則氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故B錯(cuò)誤；
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57．kJ，故C正確；
D、1molC未說(shuō)明是固體還是氣體完全燃燒放熱393.5 kJ，不能書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，中和熱、燃燒熱概念的理解應(yīng)用，掌握接觸室解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在50mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中加入等體積的0.2mol•L-1的氨水，有無(wú)Mg（OH）2沉淀生成？
已知：Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-10，氨水的Kb=1.78×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)比較v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反應(yīng)經(jīng)過(guò)2min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量    B．增加Fe2O3的量    C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度   E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下例問(wèn)題：
①在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子是Al3+、NH4+；
②在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子是CO32-；
③在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子是HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用以下反應(yīng)制取氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl$\underset{\stackrel{65℃}{=}}{△}$NaCl+N2↑+2H20，已知氮化鎂易與水反應(yīng)，Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓在設(shè)計(jì)裝置時(shí)必須考慮這一點(diǎn)：
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，需選用哪些裝置，填出A-F的序號(hào)D→A→F→A：
（2）選用的儀器裝配起來(lái)，按導(dǎo)管的序號(hào)（a-i）依次連接的順序是g→a→b→i（或j）→j（或i）→a→b．
（3）整套裝置連接好之后，進(jìn)行具體操作有一下步驟：
①現(xiàn)在蒸餾瓶中加入飽和NaNO2溶液，再向分液漏斗加入飽和的NH4Cl溶液：
②點(diǎn)燃D裝置中的酒精燈，排盡整套裝置中的空氣：
③待裝置F中的鎂粉全部變成草綠色的氮化鎂時(shí)，熄滅F裝置中的酒精燈：
④檢查整套裝置的氣密性：將最后A裝置中的d連接導(dǎo)管放入盛水的水槽中，加熱D處酒精燈，若觀察到水槽出冒出氣泡，且停止加熱水沿導(dǎo)管上升形成一段水柱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是（　　）
①α與濃度無(wú)關(guān)；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④α值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大；⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大．
A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
D．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列物質(zhì)：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這種物質(zhì)是CaO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫(xiě)出氣體丙的電子式，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）該溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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