Question

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：

Y
		R	Q

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機(jī)溶劑．則Y、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

HClO₄＞H₂CO₃

（用化學(xué)式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽極電極反應(yīng)式為

2C1^--2e^-=C1₂↑

．
（3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應(yīng)生成氣體的離子方程式：

HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途．則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

．

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒的熱化學(xué)方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機(jī)溶劑為CCl₄，X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，則Y為C，Q為Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)；
（2）化合物WQ是海水中的主要成分，則WQ為NaCl，即W為Na，以石墨為電極電解NaCl的水溶液，氯離子在陽極放電；
（3）Z、R是同一主族元素，則Z為O，R為S，均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物為NaHSO₃、NaHSO₄；
（4）A是Y元素組成的單質(zhì)，則A為C單質(zhì)，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途，則B為SiO₂，D為Si，以此來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（5）X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料，該物質(zhì)為甲烷，1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kJ/mol，1molCH₄（g）燃燒放出的熱量為16×51.25kJ，以此來書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機(jī)溶劑為CCl₄，由于原子序數(shù)的關(guān)系，則Y為C，Q為Cl，非金屬性Cl＞C，則元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂CO₃；          
（2）由信息可知WQ為NaCl，以石墨為電極電解NaCl的水溶液，氯離子在陽極放電，電極反應(yīng)為2C1^--2e^-=C1₂↑，
故答案為：2C1^--2e^-=C1₂↑；
（3）由原子序數(shù)的關(guān)系及位置關(guān)系，Z為O，R為S，均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+2H⁺=SO₂↑+H₂O； 
 （4）由信息可知，A為C，為SiO₂，D為Si，則反應(yīng)c為碳與二氧化硅的置換反應(yīng)，該反應(yīng)為SiO₂+2C 

高溫  .

 Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C 

高溫  .

 Si+2CO↑；
（5）C、H形成的四面體分子為甲烷，1molCH₄（g）燃燒放出的熱量為16×51.25kJ=820kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-820 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確常見物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，考查知識點(diǎn)較多，注重對高考考點(diǎn)的綜合考查．