16．有機(jī)物丁香油酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其可能具有的性質(zhì)是（　　）
①能發(fā)生加成反應(yīng)，②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③能發(fā)生取代反應(yīng)，④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，⑤能發(fā)生中和反應(yīng)，⑥能發(fā)生消去反應(yīng)．
A．②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③⑤⑥

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能被高錳酸鉀氧化；
含酚-OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，能被高錳酸鉀氧化，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；
只有消去反應(yīng)不能發(fā)生，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚與烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性質(zhì)如表．
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
Z第三周期原子半徑最小的金屬元素
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．Z 的氧化物不具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1氨水中有NA個(gè)NH4+
B．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
C．1L 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含有 0.1NA個(gè)SO32-
D．1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4，6-三氯甲苯
B．苯乙烯在一定條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子晶體晶格能比較正確的是（　�。�
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L氟化氫中含有的電子數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19 NA
D．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．溴苯是一種常用的化工原料，通常情況下為無(wú)色油狀液體，不溶于水，溶于多數(shù)有機(jī)溶劑．沸點(diǎn)156.2℃，較難揮發(fā)．某同學(xué)擬用如下裝置制備溴苯（已檢查氣密性）：
先將液溴和苯加入圓底燒瓶，振蕩均勻，再加入鐵粉，塞好單孔塞，反應(yīng)一段時(shí)間．取出圓底燒瓶中褐棕色液體，先水洗分液，再用NaOH溶液堿洗分液，即可得到無(wú)色有機(jī)液體．該無(wú)色有機(jī)液水洗干燥后，再經(jīng)過(guò)后續(xù)處理就可以得到純凈的溴苯．
回答如下問(wèn)題：
（1）制備溴苯的化學(xué)方程式：．
（2）A中長(zhǎng)導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還起的作用是長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流，使反應(yīng)物充分反應(yīng)．
（3）請(qǐng)寫出堿洗時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．
（4）后續(xù)處理的操作是蒸餾和分餾（填操作名稱），目的是除去溴苯中的苯．
（5）裝置B除了可吸收氣體外，還可以防止倒吸．
（6）燒杯中的液體經(jīng)攪拌、靜置后，取上層無(wú)色清液，檢驗(yàn)其中的氫離子或溴離子（填簡(jiǎn)要操作和現(xiàn)象）．即可證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，而非加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的DE
A．加稀硝酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
E．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
Ⅱ．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應(yīng)如下：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（一）上述冶煉過(guò)程每產(chǎn)生1.6molSO2．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol
（二）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、充分煅燒得到固體A
（1）步驟①中過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）今有黃銅礦樣品40g，在步驟②中充分煅燒所得的固體A的質(zhì)量為16g，求該樣品中CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)92%
（3）驗(yàn)證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．濃鹽酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問(wèn)題：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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