1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L氟化氫中含有的電子數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19 NA
D．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

分析 A．標(biāo)況下氫氟酸為液體；
B.1個乙烯分子含有4個C-H、1個C=C，共用電子對為6對，1個丙烯分子中含有6個C-H、1個C-C、1個C=C，共用電子對為：9對，乙烯和丙烯最簡式都是CH2，相當(dāng)于每個CH2共用3對電子；
C．標(biāo)況下己烷為液體；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個D2O和1個H2O中都含有10個質(zhì)子；

解答 解：A．標(biāo)況下，氫氟酸為液體不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．乙烯和丙烯最簡式都是CH2，70g乙烯和丙烯混合物含有CH2單元0.5mol，含有共用電子對0.5mol×3=1.5mol，含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，無法計算22.4 L己烷物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.18 g D2O物質(zhì)的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含有9NA個質(zhì)子，18 g H2O物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意標(biāo)況下HF和己烷為液體，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是含有硅碳的鐵合金．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英和石灰石．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐SiO2+2C$\stackrel{1600-1800℃}{?}$Si+2CO↑
流化床反器Si+3HCl$\stackrel{250-300℃}{?}$SiHCl3+H2
還原爐SiHCl3+H2$\stackrel{1100-1200℃}{?}$Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑；碳化硅又稱金剛砂，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占 85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是H2、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．
（1）該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC
A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過程中，當(dāng)c（CH3COOˉ）＞c（Na+）時，則混合溶液呈A（填序號）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．除去下列有機(jī)物中的雜質(zhì)，所選試劑正確的是（括號中的是雜質(zhì)）（　�。�
A．乙烯（乙炔）：酸性高錳酸鉀溶液
B．溴苯（苯）：液溴、鐵粉
C．乙烷（乙烯）：氫氣、鎳
D．苯（甲苯）：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物丁香油酚結(jié)構(gòu)簡式為：其可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①能發(fā)生加成反應(yīng)，②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③能發(fā)生取代反應(yīng)，④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，⑤能發(fā)生中和反應(yīng)，⑥能發(fā)生消去反應(yīng)．
A．②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金屬鋰是密度最小的金屬，常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉出金屬鋰的方法應(yīng)該是（　　）
A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計一個裝置，如圖下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實驗?zāi)康氖洽冢?br />
（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$Pb+PbO2+2H2SO4
鉛蓄電池放電時，鉛（填物質(zhì)化學(xué)式）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．若電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H10O且能和鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)體）（　　）
A．7B．6C．5D．4

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