Question

在一定條件下，將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol?L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L-1）	C1	C2	0.4

下列判斷正確的是（　　）

• A、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
• B、反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl₃）=0.08mol?L^-1?min^-1
• C、當(dāng)容器中PCl₃為1.2mol時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl₅）＜0.2mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)v=

△c

t

求得PCl₅的速率，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得PCl₃的速率；
C、平衡時生成PCl₅的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，此時消耗PCl₃的物質(zhì)的量為0.8mol，容器中剩余PCl₃的物質(zhì)的量為4mol-0.8mol=3.2mol，據(jù)此判斷；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相當(dāng)于起始物質(zhì)的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，PCl₅的濃度小于原來的一半，據(jù)此判斷；

解答： 解：A、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、根據(jù)v=

△c

t

求得PCl₅的速率為

0.4

5

mol?L^-1?min^-1=0.08mol?L^-1?min^-1，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得PCl₃的速率為0.08mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、平衡時生成PCl₅的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，此時消耗PCl₃的物質(zhì)的量為0.8mol，容器中剩余PCl₃的物質(zhì)的量為4mol-0.8mol=3.2mol，故C錯誤；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相當(dāng)于起始物質(zhì)的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，PCl₅的濃度小于原來的一半，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、反應(yīng)速率的計算、平衡移動的影響因素，中等難度，D選項解題時要注意等效平衡的思想的運(yùn)用．