根據(jù)下列反應原理都可制得硝酸銅,若從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮,大量制取硝酸銅最適宜采用的是( 。
A、Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
B、3Cu+8HNO3(。
  △  
.
 
3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
C、Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
D、2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;  CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O
考點:硝酸的化學性質(zhì),常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:元素及其化合物
分析:從經(jīng)濟角度考查,就是說在制取等量的硝酸銅時,所用的原料是最少,成本要低;從環(huán)境保護的角度考慮,最好不要對環(huán)境造成污染.
解答: 解:A.生成的NO2會造成大氣污染,不符合綠色環(huán)保,故A錯誤;
B.生成的NO會造成大氣污染,不符合綠色環(huán)保,故B錯誤;
C.硝酸銀成本較高,不經(jīng)濟,同時硝酸銀會對環(huán)境造成一定的污染,主要是重金屬污染,故C錯誤;
D.生成等量的硝酸銅所用的原料少,比較經(jīng)濟,又不會對環(huán)境造成污染,故D正確,
故選:D.
點評:本題考查硝酸性質(zhì)、綠色化學等,難度不大,注意對綠色化學的理解,培養(yǎng)了大家的環(huán)保意識及合理使用金屬資源.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)在分類上不同.試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來.
(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO
 

(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4
 

(3)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O
 

(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是( 。
A、除去生鐵中的各種雜質(zhì),把生鐵提純
B、適當降低生鐵里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)
C、用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
D、加入合金元素改善生鐵性能

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科目:高中化學 來源: 題型:

2003年6月中央電視臺報道:南方某一工廠工人經(jīng)常得一奇怪的肺病(肺矽。,經(jīng)查此病主要是由一種礦物粉塵在空氣中含量過高而引起.粉塵的主要成分是( 。
A、C
B、CaCO3
C、SiO2
D、Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g);5min末達到平衡,有關數(shù)據(jù)如下表.
PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)
初始濃度(mol?L-12.01.00
平衡濃度(mol?L-1C1C20.4
下列判斷正確的是( 。
A、若升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則正反應為吸熱
B、反應5min內(nèi),v(PCl3)=0.08mol?L-1?min-1
C、當容器中PCl3為1.2mol時,可逆反應達到平衡狀態(tài)
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學平衡狀態(tài)是指( 。
A、反應不再發(fā)生
B、在一定條件下,反應混合物中各組成成分的濃度不隨時間改變
C、反應容器內(nèi)的總壓強保持不變
D、反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是可逆反應X+Y?Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述不正確的是( 。
A、t1時,正反應速率大于逆反應速率
B、t2時,達到該條件下的最大反應限度
C、t2-t3,反應不再發(fā)生,各物質(zhì)的濃度相等
D、t3后,該反應的反應限度有可能被外界條件改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

VL Al2(SO43溶液中含Al3+為m g,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、
m
V
 mol?L-1
B、
m
27V
 mol?l-1
C、
m
18V
 mol?L-1
D、
m
54V
 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,在一定條件下能與SiO2反應的有( 。
①氫氟酸 ②濃硫酸 ③燒堿溶液 ④氧化鈣 ⑤濃硝酸.
A、①②B、②③C、①③④D、全部

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