【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

【答案】D

【解析】

懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會沉淀，乳濁液靜置后會分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。

請回答下列問題：

（1）為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？____。

（2）在上述反應中，N2有何作用？____。

（3）制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質。某學生設計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如圖：

該氧化鈉樣品中Na2O的質量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。

回答下列問題：

（1）有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B，則A的結構簡式是__________________，由A生成B的反應類型是__________；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化學方程式是_________________________________________________；

（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構體共有________種；

②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)?/span>F，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8 L CO2(標準狀況)，由此確定E的結構簡式是_____________________________________；

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是________________________________________________________該反應的反應類型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時，向電極A移動，電子由A極經(jīng)電解質流向B極

D. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。

（1）實驗室常備的濃硫酸質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為______，配制時需要用量筒量取該硫酸______mL。

（2）實驗所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，一定會導致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____

A．

容量瓶不干燥

量取濃硫酸的量筒不干燥

B．

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容，靜置一段時 間后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

C．

量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

定容時俯視讀數(shù)

D．

轉移后，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，有少量洗滌液不慎濺出

量取后，洗滌量筒和玻璃棒 2～3次并將洗滌液并入容量瓶中

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