Question

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時(shí)，向電極A移動(dòng)，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極

D. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為燃料，即A為負(fù)極，被氧化生成二氧化碳和水，正極B上氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成CO32-，以此解答。

A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故A正確；B．電解質(zhì)沒(méi)有OH-，負(fù)極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2，故B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，電子不能經(jīng)過(guò)溶液，電子由A極經(jīng)導(dǎo)線(用電器)流向B極，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A。