5．某電解質(zhì)，當(dāng)把其固體加熱時，能生成一種氣體和一種新的離子化合物的是（　�。�
A．H2SO4B．KClO3C．CaOD．NaHCO3

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，某電解質(zhì)，當(dāng)把其固體加熱時，能生成一種氣體和一種新的離子化合物，說明該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，且為離子化合物．

解答 解：A．硫酸分子中只存在共價鍵，為共價化合物，且受熱不分解，故A錯誤；
B．氯酸鉀受熱分解生成離子化合物KCl和氧氣，符合條件，故B正確；
C．CaO是離子化合物，較穩(wěn)定，受熱不易分解，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉是離子化合物，不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉是離子化合物，但能生成兩種氣體，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子化合物判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子化合物和共價化合物區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下56g鐵原子B．20℃、101kPa時36.5gHCl
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個NH3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molC2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于電解的下列敘述中，正確的是（　　）
A．惰性電極電解稀Na2SO4水溶液時，分別在兩極滴加一滴石蕊，一段時間后，陽極附近溶液變藍(lán)，陰極附近溶液變紅
B．為使反應(yīng)Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑發(fā)生，可用銅片作陰、陽電極，電解NaCl水溶液
C．電解法精煉粗銅時，應(yīng)使粗銅與電源正極相連，過程中電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不變
D．惰性電極電解MgCl2溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是污染少．
Ⅰ．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
Ⅱ．美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）電解液中的H+向正極移動，向外電路釋放電子的電極是負(fù)極（填電極名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2•2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑C．
A．K2Cr2O7　　　B．NaClO　　　C．H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（2）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的C．
A．NaOH         B．Cu       C．Cu2（OH）2CO3
（3）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通入氯化氫氣體防止水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上制取漂白粉的最初原料一般是（　�。�
A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Mg 原子變成 Mg2+時失去的電子數(shù)為2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的電子數(shù)為5 NA
C．常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的原子數(shù)為相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl反應(yīng)過程中發(fā)生了電子的得失：
鈉元素從0價升高到+1價，一個鈉原子失去一個電子，鈉元素被氧化
氯元素從0價降低到-1價，一個氯原子得到一個電子，氯元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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