17．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Mg 原子變成 Mg2+時失去的電子數(shù)為2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的電子數(shù)為5 NA
C．常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的原子數(shù)為相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA

分析 A、Mg變?yōu)镸g2+時失去了最外層的2個電子；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、Mg變?yōu)镸g2+時失去了最外層的2個電子，故1mol鎂失去2mol電子即2NA個，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g無論是氧氣還是臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氫氣與氯氣反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　　）
A．純凈的氫氣在氯氣里安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合，呈白霧狀
C．氫氣與氯氣混合后，光照發(fā)生爆炸
D．氫氣與氯氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，且有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱量NaOH10.0克，所需儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）膠頭滴管，500mL容量瓶．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶貼簽．其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④⑧．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的．下列操作會引起濃度偏大的是BC
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容器瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某電解質(zhì)，當(dāng)把其固體加熱時，能生成一種氣體和一種新的離子化合物的是（　　）
A．H2SO4B．KClO3C．CaOD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某銀白色固體A暴露在空氣中會被氧化成白色固體B，點燃A，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C．A、B、C均可以跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時還會生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時則可以生成另一種氣體G．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O；ENaOH
（2）寫出下列方程式：
點燃A的方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
A與D反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C與D反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（4）三氧化二鐵溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義．某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量，進行的實驗如下：
①量取5.0mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；
②量取10.0mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入0.001mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL．
（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（3）步驟④中發(fā)生的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．
（4）計算血樣中Ca2+的含量（寫出計算過程）．4×10-4g/ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理，PAFC中鐵元素的化合價為+3．某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是C
A、Al3+             B、Fe2+             C、Fe3+              D、H+
為證明該離子確實存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）是取溶液少量滴入KSCN，溶液變血紅色．
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義．
（1）用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1   K1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2   K2
則2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2-△H1 （用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）
（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO+CO→N2+CO2（未配平），將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2 和CO2，實現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為4×6.02×1023．
（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理．某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
時間（min）
物質(zhì)的量（mol）		01020304050
NO2.001.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L．min）；T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是b（填字母編號）．
a．加入一定量的活性炭    b．通入一定量的NO c．恒容時，充入一定量的氦氣   d．加入合適的催化劑
（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）實驗室中用NaOH溶液吸收CO2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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同步練習(xí)冊答案