Question

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。

 

則下列結論正確的是  

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)   2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強

 

Answer 1

B

【解析】根據(jù)圖(1)，可得v(X)＝0.1 mol·(L·min)－1，A項錯誤；由Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，B項正確；由圖(2)可知，根據(jù)“先拐先平”數(shù)值大的原則，T2>T1，溫度升高，Y的體積分數(shù)減小，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，C項錯誤；由圖(1)和圖(3)可知，平衡沒有發(fā)生移動，僅僅是加快了反應速率，而該反應是一個體積變化的反應，增大壓強，平衡會發(fā)生移動，故在這里應該是使用了催化劑，D項錯誤。