Question

8．將11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉組成混合物溶于足量NaOH溶液中，固體質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Mg、Fe不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故質(zhì)量減少2.7g為Al的質(zhì)量，則Mg、Fe總質(zhì)量為11.9g-2.7g=9.2g，金屬溶于過量的硝酸生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子與NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與固體總質(zhì)量列方程計(jì)算Mg、Fe物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量．

解答 解：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而Mg、Fe不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故質(zhì)量減少2.7g為Al的質(zhì)量，Al的物質(zhì)的量為$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，Mg、Fe總質(zhì)量為11.9g-2.7g=9.2g，金屬溶于過量的硝酸生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子與NO，NO的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設(shè)Mg、Fe物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)固體質(zhì)量就電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：
$\left\{\begin{array}{l}{24x+56y=9.2}\\{0.1×3+2x+3y=0.3×3}\end{array}\right.$
解得：x=0.15、y=0.1，
故m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g
答：混合物中Mg為3.6g、Al為2.7g、Fe為5.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意電子轉(zhuǎn)移守恒應(yīng)用．