【題目】一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196kJmoL-1，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，V(正)＞V(逆）

B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol

D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時吸收39.2kJ的熱量

【答案】C

【解析】

試題分析：一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物質(zhì)的量減少△n=1

起始量（mol）：2 1 0

變化量（mol）：1.6 0.8 1.6 0.8

平衡量（mol）：0.4 0.2 1.6

A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，平衡正向移動，則v （正）＞v （逆），故A正確；B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3與原平衡等效，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)化的三氧化硫?yàn)?mol-1.6mol=0.4mol，故三氧化硫轉(zhuǎn)化率為0.4mol/2mol×100%=20%，故B正確；C．依據(jù)上述分析可知，平衡時SO2的物質(zhì)的量濃度為0.4nol/2L=0.2mol/L，故C錯誤；D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，與原平衡等效，平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)化的三氧化硫?yàn)?mol-1.6mol=0.4mol，故吸收的熱量為196kJmoL-1×0.4mol/2mol=39.2kJ，故D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的前四周期：

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

一

A

二

B

C

D

E

F

三

G

H

I

四

J

回答下列問題：

（1）G元素與E元素形成含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式是____，I與J的原子序數(shù)相差為_____．

（2）上述10種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是_____，E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（1）制備莫爾鹽的流程如下：

①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是__________。

②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是________。

（2）現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，

6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定，完全反應(yīng)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成。回答下列問題：

（1）二氧化碳的電子式為 _________________

（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283.0kJmol1，

②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。

（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。

在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．

（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素，鉻元素形成的化合物很多，常見的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]22H2O等，請回答下列問題：

（1）鉻熔點(diǎn)較高，一般應(yīng)用鋁熱反應(yīng)制備鉻單質(zhì)。寫出利用Cr2O3制備單質(zhì)鉻的化學(xué)方程式 ____________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用Fe2+處理含(NH4)2Cr2O7的廢水，其流程如下：

Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

①(NH4)2Cr2O7中鉻的化合價為 ________ 。

②第一步的離子方程式為_____ 。

③已知三價鉻[Cr（III）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH的變化如下圖，為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)廢水達(dá)標(biāo)排放，pH要控制在_______；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因是 __________

（3）醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質(zhì)量為376} 是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器1中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

c．2Cr2＋＋4CH3COO＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]22H2O↓

①以上發(fā)生的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______（填序號）。

②往儀器1中加入鹽酸和三氯化鉻溶液的順序是先加入鹽酸一段時間后再加入三氯化鉻溶液，然后再加入鹽酸。這樣做的主要目的是____________________。

③已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1molL-1實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48 g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 __________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　�。�

A. A的離子半徑小于B的離子半徑

B. W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性

D. B的簡單離子會影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是

A. 氫氣 B. 二氧化碳 C. 氧氣 D. 氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)A原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數(shù)相等，C原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等；基態(tài)E原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

（1）基態(tài)E原子的價層電子軌道表示式為 。

（2）元素A、B、C的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號表示)

（3）AC32-的中心原子雜化類型為 ；DC32-的空間構(gòu)型為 。

（4）已知(DAB)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)

（5）配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。

（6）人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數(shù)之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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同步練習(xí)冊答案