Question

【題目】如表是元素周期表的前四周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I
四							J

回答下列問題：

（1）G元素與E元素形成含有非極性鍵的化合物的化學式是____，I與J的原子序數(shù)相差為_____．

（2）上述10種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是_____，E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號回答）．

Answer 1

【答案】 18

【解析】由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Br；
（1）G元素與E元素形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2，其中含有非極性鍵的化合物的化學式是Na2O2；I與J的原子序數(shù)相差為35-17=18；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則上述10種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+。