Question

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．請回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（寫元素符號），D在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（寫化學(xué)式）．
（3）由上述元素組成的物質(zhì)，含有A的二元離子化合物的電子式為Na⁺[：H]^-；A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）單質(zhì)C與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
（5）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗證符合，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；D為磷元素是第三周期第ⅤA族元素，故答案為：Na；第三周期第ⅤA族；
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是非金屬性最強的氯對應(yīng)的HClO₄ ；非金屬氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最差的是非金屬性最弱的磷，形成的磷化氫，故答案為：HClO₄；PH₃；
（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH電子式為：Na⁺[：H]^-；A和E形成的化合物該化合物為HCl，與A和B形成的化合物該化合物為NH₃反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為氯化銨，化學(xué)式為：NH₄Cl，既含離子鍵又含共價鍵，故答案為：Na⁺[：H]^-；NH₄Cl；離子鍵和共價鍵；
（4）鈉先和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化劑H₂O，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，總反應(yīng)為：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，
故答案為：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
（5）電解質(zhì)熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，故答案為：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．