9．進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識．下列做法正確的是（　　）
A．蒸餾實驗時向蒸餾燒瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）
B．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
C．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向上傾斜
D．濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

分析 A．加入碎瓷片，防止暴沸；
B．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)；
C．碳酸氫鈉分解生成水；
D．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性．

解答 解：A．蒸餾實驗時加入碎瓷片，防止暴沸，從實驗安全的角度考慮，故A正確；
B．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故C錯誤；
D．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗安全及事故處理，側(cè)重化學(xué)與生活、實驗安全的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（　�。�
A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實現(xiàn)．
（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產(chǎn)物有NaOH，H2，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3．
（2）電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動原理解釋鹽酸的作用Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出．
離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生．
（3）鋁原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1，其中有5種不同能級的電子．
（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（5）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3        b．Mg        c．MnO2        d．KCl
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．Z的最高價氧化物的對應(yīng)水化物酸性比W的強
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D．Y是第三周期第ⅡA族元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表中實線表示目前元素周期表七個周期的部分邊界． ①～⑧八種元素在周期表中的相對位置如下：

請按要求回答下列問題：
（1）請在上表中用實線畫出從第三周期到第六周期金屬和非金屬的交界線．
（2）元素 ⑤、⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱是（填化學(xué)式）H2O＞H2S＞PH3．
（3）由元素 ①、③、⑤組成的共價化合物有多種，寫出其中相對分子質(zhì)量最小的分子的電子式：．
（4）設(shè)計實驗證明單質(zhì)的還原性：②①時，涉及反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
若利用如圖裝置實驗，證明元素的非金屬性：⑧⑦，則A中盛有濃鹽酸，B中有KMnO4固體，C中反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓；但需在C的試管口處堵一塊蘸有氫氧化鈉溶液的棉花吸收尾氣．
（5）元素 ④的最高價氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）HNO3=H++NO3-；與X的組成元素相同的離子化合物（含X的陰離子）的水溶液也呈酸性的原因是硝酸銨屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，其中NH4+水解而使溶液顯酸性．
欲將標(biāo)準狀況下8.96L M（由元素 ④和 ⑤組成的雙原子氣體分子）全部被水吸收成為元素④的最高價氧化物的水化物，需元素 ⑤的雙原子分子約0.3×6.02×1023個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

根據(jù)判斷出的元素回答問題
（1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z、M四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞O＞F，N與R的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SiO3
（3）寫出Z和X形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式
（4）已知1mol Z與水反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，放出283.5kJ的熱量，試寫出Z與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．請回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（寫元素符號），D在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最差的是PH3（寫化學(xué)式）．
（3）由上述元素組成的物質(zhì)，含有A的二元離子化合物的電子式為Na+[：H]-；A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）單質(zhì)C與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（5）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$．下列說法正確的是（　　）
X
YZW
T
A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
B．Z、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強
C．五種元素中，只有T是金屬元素
D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．聚合氯化鋁鐵[FeaAlb（OH）cCld]m是一種性能優(yōu)良的無機高分子絮凝劑，在凈水行業(yè)得到廣泛應(yīng)用．
（1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=3a+3b-c．（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化鋁鐵凈水的性能優(yōu)于氯化鋁和氯化鐵的原因可能是聚合氯化鋁鐵水解后，比氯化鋁或氯化鐵水解后的溶液酸性弱，對本身水解的抑制程度�。�
（3）為確定聚合氯化鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準確稱取5.745g樣品，配成500mL溶液．取10mL溶液于錐形瓶中，加適量鹽酸，滴加稍過量氯化亞錫溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反應(yīng)后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準溶液10.00mL．相關(guān)反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②準確稱取5.745g樣品，加入足量的鹽酸充分溶解，然后加入足量氨水，過濾、洗滌、灼燒，得固體3.420g．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算聚合氯化鋁鐵樣品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案