【題目】反應4A(s)+3B(g）=2C(g)+D(g)。經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此化學反應速率的正確說法是

A. 用A表示的化學反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:l

C. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小

【答案】B

【解析】試題分析：A、A是固體，不能用來表示化學反應速率，A錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，B正確；C、化學反應速率表示的是一段時間內(nèi)的平均速率，即2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1，C錯誤；D、B是反應物，C是生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值分別是逐漸減小、逐漸增大，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。

（2）現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質(zhì)中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________________________（填序號）

（3）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________________________________________。

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_____________________（填序號）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_________________________________________（填序號）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )

A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C

C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應式：（1）2Fe3+ + 2I— === 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br—，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是

A. Br—、Fe2+、I— B. I—、Fe2+、Br—

C. Br—、I—、Fe2+ D. Fe2+、I—、Br—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、SO42-

B. 使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3－、Cl－

C. 無色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－

D. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷：

（1）A的化學式____________，B的化學式____________。

（2）寫出過量鹽酸與D反應的離子方程式：_______________________________。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：____________________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：_________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．常溫下乙二醇為液態(tài)，可用于生產(chǎn)聚酯纖維，其凝固點低，可作發(fā)動機抗凍劑

B．凡含有“－CONH”的化合物均為蛋白質(zhì)

C．燃煤煙氣用石灰石-石膏法和氨水法脫硫所得的副產(chǎn)品分別為CaSO3和（NH4）2SO4

D．核磁共振可以檢測等效氫的種類比例，僅用核磁共振就可以區(qū)分丙酸和丙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是

A. 用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

B. 手機中使用的鋰離子電池屬于二次電池

C. 大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

D. 開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應為__________________。

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