Question

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷：

（1）A的化學式____________，B的化學式____________。

（2）寫出過量鹽酸與D反應的離子方程式：_______________________________。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：____________________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：_________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 BaCl2 CuSO4 CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 取C中溶液少量置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸， 再向其中滴入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明為SO42-。

【解析】本題分析：本題主要考查離子反應。①C鹽的溶液呈藍色，說明C鹽是銅鹽；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，說明B是硝酸銀；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，說明D是碳酸鈉。相應地，A是氯化鋇，C是硫酸銅。

(1) A的化學式BaCl2 ，B的化學式AgNO3。

(2) 少量鹽酸與D反應的離子方程式：CO32－+H+=HCO3－。

(3) C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

(4) C溶液中陰離子SO42－的檢驗方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42－。