已知：t ℃時，2H(g)+Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質，t ℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n(H)為

A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

 

B

【解析】

試題分析：利用三段式解題2H（g）+Y（g）2I（g）；

開始物質的量(mol) 4 2 0

轉化物質的量（mol） 3.6 1.8 3.6

平衡物質的量（moL） 0.4 0.2 3.6

H的含量為×100%=9.5%，在上面的平衡體系中，再加入1mol I 氣體，平衡逆向移動，溫度、壓強恒定的密閉容器，相等于又加入1molH和0.5molY反應，起始的量成正比，化學平衡等效，H 的含量相同，設轉化的H的物質的量為y，則×100%=9.5%，解得y=0.9mol，

則達到化學平衡時H的物質的量為0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol，選B。

考點：考查化學平衡的計算。

 

練習冊系列答案
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A．C2H2 B．CH3CH3­ C．CH4 D．C5H12

 

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(14分)合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是________________。

②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是______________(填字母序號)。

a．增大壓強 b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為________該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是____________(填字母序號)。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6

 

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將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉化率為25%

D．C的體積分數(shù)約為28.6%

 

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下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是

A．能使pH試紙變紅的溶液中：、K＋、Cl－、Na＋

B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：、Mg2＋、Na＋、

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：、Fe2＋、Cl－、

D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、、Cl－、K＋

 

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下列物質分類組合正確的是

 

A

B

C

D

強電解質

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2

弱電解質

HF

CH3COOH

BaSO4

HI

非電解質

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

 

 

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將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

 

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鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為Zn－2e－===Zn2＋

B．電池反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電流從負極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

 

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