Question

將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析： 2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)

起始濃度（mol/L）1 1 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.5 0.75 0.5 0.25z

平衡濃度（mol/L）0.5 0.25 0.5 0.25z

A.C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/L÷2min＝0．2 5mol·L－1·min－1，A錯誤；B. v(D)＝0.25 mol/(L·min)，因為化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則z=2，B錯誤；C. B的轉(zhuǎn)化率為(0.75/1)×100%=75%,C錯誤；D. C的體積分?jǐn)?shù)約為[0.5/(0.5+0.75+0.5+0.5)]×100%=28.6%,D正確；選D.

考點：考查可逆反應(yīng)的計算。