16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl↓
D．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，故C正確；
D．石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　　）
A．OB．FC．PD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．m A（g）+n B（g）?p c（g），在同一壓強(qiáng)下變化如圖，敘述正確的是（　　）
A．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）若在稀釋過(guò)程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_(kāi)用布擦，再用大量水沖洗、最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液_．
（4）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
Ⅱ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的A．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
D．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中，常溫下各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．糖類(lèi)分為單糖、雙糖和多糖，其中葡萄糖屬于單糖，蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪是三種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解的最終產(chǎn)物：脂肪→高級(jí)脂肪酸和甘油；在蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有官能團(tuán)：羧基和氨基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．侯氏制堿、肥皂的制取工藝過(guò)程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
C．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過(guò)程都是物理變化
D．合金超導(dǎo)材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導(dǎo)電性的超導(dǎo)材料，如鈮一鈦（Nb-Ti）合金，它的熔點(diǎn)一般比純鈦要低

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