6．下列各元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．OB．FC．PD．Cl

分析 同主族元素自上而下，原子半徑增大，核電荷數(shù)對(duì)核外電子吸引能力減弱，非金屬性減弱；同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：F、Cl位于同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越小，則非金屬性：F＞Cl；
O、F，P、Cl位于同一周期，同一周期中原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：F＞O、Cl＞P，
所以非金屬性最強(qiáng)的為F，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了非金屬性在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為，試寫(xiě)出：
（1）乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（ONa）COONa．
（2）乳酸與少量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH（OH）COOH+2Na=H2+CH3CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為鏈狀時(shí)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)，生成物為環(huán)狀時(shí)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（5）若乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
該物質(zhì)與甲醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
酯化產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是（　　）
A．圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸B．圖2稀釋濃硫酸
C．圖3稱(chēng)量氯化鈉固體D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（L•s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3  molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．SO32-、SO42-、H+、K+
C．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-D．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列試劑不小心見(jiàn)到皮膚上，會(huì)是皮膚變黃的是（　�。�
A．蘇打水B．濃硝酸C．氯化銨溶液D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．原電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（　　）
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl↓
D．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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