【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

B. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

C. 為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

D. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

【答案】C

【解析】A、SO2能使品紅溶液褪色，如果品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO2的生成，故A說(shuō)法正確；B、SO2有毒，對(duì)環(huán)境有污染，又因?yàn)?/span>SO2是酸性氧化物，因此為防止SO2污染空氣，需要用堿液吸收，故B說(shuō)法正確；C、試管中可能含有濃硫酸，直接加水，溶液造成液體飛濺傷人，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、抽動(dòng)銅絲，讓銅絲不與液體接觸，反應(yīng)停止，插入液體中，反應(yīng)進(jìn)行，因此移動(dòng)銅絲可以控制反應(yīng)進(jìn)行，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 金屬性：N＞Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞N＞X

D. 原子序數(shù)：Z＞M＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng):H2（g） + CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K =9/4該溫度下，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

c（H2）/mol L-1

0.010

0.020

C（CO2）/mol·L-1

0.010

0.010

下列判斷正確的是

A. 平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時(shí)，乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí)，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比乙容器中的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢催化劑中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)以該廢催化劑為原料制備皓礬（ZnSO4·7H2O）和藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

已知：CuS不溶于稀硫酸。

（1）濾渣1的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時(shí)，不需要用到的儀器是________ （填字母）。

A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.燒杯

（3）現(xiàn)有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________。

（4）向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入硫酸和H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.（已知濾渣2中含有S）

（5）某同學(xué)稱取m1廢催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，實(shí)驗(yàn)完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，則銅元素的回收率為________________。（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A2O n 2－可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2O n 2－則被還原為A3+，又已知100mL的0.3 mol·L－1的A2O n 2－與150mL的0.6 mol·L－1B2－ 恰好完全反應(yīng)，則A2O n 2－ 中的n值為 ( )

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B. 2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí), 能放出498 kJ能量

C. 斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵, 需要吸收632 kJ能量

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中。

（2）滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為_(kāi)__________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。

（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C，刻度間均相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間也相差10mL，如果D處的讀數(shù)是5，則滴定管中液體的讀數(shù)是________mL。

（4）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。（用符號(hào)填寫）

A．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

（5）在滴定過(guò)程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L-1，由此可計(jì)算x的值是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】厄爾尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增，要想減緩這一現(xiàn)象的發(fā)生，最理想的燃料是(　　)

A. 天然氣 B. 氫氣

C. 無(wú)煙煤 D. 無(wú)鉛汽油

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