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20.現有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g•mol-1,則:
①該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L;
②該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應),其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1

分析 ①根據n=$\frac{m}{M}$計算出該氣體的物質的量,再根據V=nVm計算出標況下的體積;
②根據c=$\frac{n}{V}$計算出該溶液的物質的量濃度;

解答 解:①mg該氣體的物質的量為:n=$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol,標況下該氣體的體積為:V=22.4L/mol×$\frac{m}{M}$mol=$\frac{22.4m}{M}$L,
故答案為:$\frac{22.4m}{M}$;
②該溶液的物質的量濃度為:c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}mol}{VL}$=$\frac{m}{MV}$mol/L,
故答案為:$\frac{m}{MV}$;

點評 本題考查了物質的量的綜合計算,題目難度中等,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力,注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量之間的關系.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,PH都等于5的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液中,水的電離度分別為a1、a2、a3,則他們的關系是( 。
A.a1=a2>a3B.a1>a2>a3C.a1=a2<a3D.a1<a2<a3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA為阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是( 。
A.標準狀況下22.4L的四氯化碳,含有四氯化碳分子數為NA
B.23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數為NA
C.2.0g重水(D2O)中含有的中子數為NA
D.常溫常壓下,48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有(  )
①實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②長時間存放的氯水,會變?yōu)闊o色透明
③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色
⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水,容器中氣體顏色變深
⑥經粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全
⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大.
A.3個B.4個C.5個D.6個

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據,下列對“活化分子”的說法中不正確的是( 。
A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反應物的濃度,可使單位體積內活化分子增多,反應速率加快
C.對于有氣體參加的反應增大壓強,可使單位體積內活化分子增多,反應速率加快
D.催化劑能降低反應的活化能,使單位體積內活化分子百分數大大增加

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質:①SO3  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥過氧化氫,其中含極性鍵的非極性分子是( 。
A.①②④B.②③⑥C.①④D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.48g RO${\;}_{4}^{2-}$中,核外電子總數比質子總數多6.02×1023個,則R的摩爾質量為32g/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.在反應MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+H2O中,鹽酸表現出的性質為酸性和還原性,若有29.2gHCl被氧化,則生成Cl2的質量為28.4g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.在T℃時,該反應的平衡常數K=64,在 2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經過一段時間后達到平衡.
Fe2O3CO[FeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0]
①甲容器中CO的平衡轉化率為60%.
②下列說法正確的是ad(填字母).
a.若容器內氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)
b.增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
c.甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3.

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