Question

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O＝Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂
下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－＝ Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2 Ni(OH)2+2OH－-2e－＝Ni2O3+3H2O

Answer 1

C

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鐵失去電子，Ni₂O₃得到電子，因此鐵是負(fù)極，Ni₂O₃是正極，A、B都是正確的；充電相當(dāng)于是放電的逆過(guò)程，所以電池充電過(guò)程中，陰極電極反應(yīng)式是Fe(OH)₂＋2e^－＝Fe+2OH^－，所以陰極附近溶液的pH增大，C不正確，同樣分析可知，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是理解原電池和電解池的工作原理，會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，然后結(jié)合題干靈活分析即可。