Question

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂
下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

Answer 1

C

解析試題分析：A、由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni₂O₃做氧化劑得到電子，即正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe，故A正確；
B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe²⁺，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）₂，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故B正確；
C、充電可以看作是放電的逆過(guò)程，即陰極為原來(lái)的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，因此電池充電過(guò)程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，陽(yáng)極發(fā)生2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，故D正確．
故選C。
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
點(diǎn)評(píng)：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)。