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【題目】完成下列各題
(1)銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定,受熱易分解.寫出氯化銨(NH4Cl)受熱發(fā)生分解反應的化學方程式
(2)乙烯能使溴水褪色,生成1,2﹣二溴乙烷(CH2 Br﹣CH2 Br).寫出該反應的化學方程式

【答案】
(1)NH4Cl NH3↑+HCl↑
(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【解析】解:(1)氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,反應的化學方程式為:NH4Cl NH3↑+HCl↑,

故答案為:NH4Cl NH3↑+HCl↑;(2)乙烯含碳碳雙鍵,易發(fā)生加成反應,乙烯和溴加成生成1,2﹣二溴乙烷,反應方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,

故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.

(1)氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫;(2)乙烯含碳碳雙鍵,易發(fā)生加成反應,和溴反應,生成1,2﹣二溴乙烷(CH2 Br﹣CH2 Br).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于細胞主要化學成分的敘述中,不正確的是 (  )

A. 動物乳汁中的乳糖和植物細胞中的纖維素都屬于多糖

B. 膽固醇、維生素D都屬于脂質

C. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之一

D. 蛋白質的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目和排列順序等有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖是產生和收集氣體的實驗裝置,該裝置適合于( 。
A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反應制取NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸,pH突變隨其濃度的增大而增大,且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知:c1>c2>c3

B. M點溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和時,溶液中離子濃度的大小關系:c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 計算可知HA的電離常數(shù):Ka=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據表中給出的10種元素,回答下列問題.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl


(1)單質的化學性質最不活沷的元素是;
(2)氧的原子結構示意圖是
(3)形成化合物種類最多的元素是;
(4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強的是;
(5)N和P中,原子半徑較小的是;
(6)常溫下,會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是;
(7)元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是(填化學式),酸性最強的是(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫出該氧化物的化學式 , 其中硫元素和氧元素的質量比m(S):m(O)= . (相對原子質量:S﹣32,O﹣16)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末,進行如下實驗:
(1)操作X的名稱是;
(2)氣體D是;
(3)A與氧化銅加熱反應生成銅和水,反應中固體的顏色變化是;A作(填“氧化劑”或“還原劑”);
(4)溶液B中的金屬陽離子是 , 溶液E中陰離子除了OH外還有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是

A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了改善環(huán)境,科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:

(1)利用N2H2合成氨是重要的工業(yè)反應,下圖為反應過程中的能量變化關系。

反應中加入鐵粉可以提高反應速率,其原因是____________。

已知某些化學鍵鍵能數(shù)據如下表:

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

(2)汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO,反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g),該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

溫度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

溫度為2000℃,某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。

A.v>v B.v=v C.v<v D.無法確定

(3)工業(yè)上可將CO轉化成甲醇,反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO2molH2進行反應,初始體積為3L,保持壓強不變,反應后CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

若所加的COH2的量以及反應溫度均不變,則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB(“>”、“<”“=”),其原因是___________________。

若達到化學平衡狀態(tài)A時,CO的體積分數(shù)為25%,此時CO的轉化率為_____;平衡常數(shù)KA=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。

根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

(1)A的結構簡式為_______,工業(yè)上用乙烯生產A的化學方程式為__________

(2)B的官能團名稱為_____,B可與純堿溶液反應,寫出該反應方程式_____________。

(3)A+B→C的化學方程式為__________,反應類型為_________反應。

(4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質

b.物質A和B都屬于電解質

c.物質C和油脂類物質互為同系物

d.轉化1可在人體內完成,該催化劑屬于蛋白質

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