【題目】已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知：c1>c2>c3

B. M點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 計(jì)算可知HA的電離常數(shù)：Ka=

【答案】B

【解析】A. 酸堿完全中和后，隨著氫氧化鈉的加入，氫氧根離子濃度增大，增大越趨勢越大，說明所加氫氧化鈉的濃度越大，故由圖可知：c1>c2>c3，選項(xiàng)A正確；B. M點(diǎn)為NaA和HA按1：1形成的溶液，根據(jù)電荷守恒存在：c(H+)+ c(Na+) =c(OHˉ)+c(Aˉ)，且c(Na+)>c(HA)，故c(H+)+c(HA)<c(OHˉ)+c(Aˉ)，選項(xiàng)B不正確；C. 恰好中和時(shí)溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液，故離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)，選項(xiàng)C正確；D. 當(dāng)加入氫氧化鈉的體積為V時(shí)溶液呈中性，計(jì)算可知HA的電離常數(shù)：Ka==，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2 （g）；△H=﹣283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA代表阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A.22.4L中含有nA個(gè)分子
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1個(gè)Na+
C.1molH2與1molCl2反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子
D.1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B.乙、丙、辛都是非金屬元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下。

已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇 ___（填試劑）進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式__，該條件下氧化性：Fe2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是____。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有 I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

K閉合后，較長時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量 ___（填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

(5)小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A.4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B.NaOH+HCl═NaCl+H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D.2H2+O2 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各題
（1）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH4Cl）受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在l0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為

A. =0.010mol/(L·s) B. =0.0010 mol/(L·s)

C. =0.0010 mol/(L·s) D. =0.0045 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷的敘述正確的是(　　)

A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中CH3Cl最多

C.CH4的鍵角均為10928，可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它們中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵

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同步練習(xí)冊答案