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【題目】中學化學教材中，常借助于圖像這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現的內容不正確的是

選項

A

B

C

D

裝置

原理

犧牲陽極的陰極保護法

電鍍

電解CuCl2溶液

氫氧燃料電池

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.鋅的金屬活潑性強于鐵，鋅與鐵在酸性溶液中構成原電池屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；

B.電鍍銅時，銅做電鍍池的陽極，與直流電源的正極相連，待鍍鐵件做陰極，與直流電源的負極相連，故B錯誤；

C.電解氯化銅溶液時，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，故C正確；

D.氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極是燃料電池的負極，通入氧氣的一極是正極，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗方案

目的

研究溫度對化學平衡的影響

驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉移

證明溶解度：AgCl＞Ag2S

比較不同催化劑對化學反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關電化學示意圖如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中正極的電極反應是______；當Zn片的質量減少0.65g時，外電路中有_____mol電子通過。

(2)預測圖中U型管的實驗現象是______；結合化學用語解釋產生現象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通電后A、B兩極均有無色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。

②B極發(fā)生反應的類型為______反應(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：

B.常溫時，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有_______種。

（2）鈹與鋁的元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構型名稱為______。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高

（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金屬鉀的晶胞結構如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數為NA，則表示K原子半徑的計算式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元素，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：

(1) 鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

請回答下列問題：

(1)加入試劑甲的目的：__________；

(2)試劑乙的名稱：___________，試劑丙的化學式：_________；

(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有________；

(4)濾渣I的主要成分為__________(寫化學式)。

(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數目為：__________；

(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式______________；廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)如圖是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反應生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)過程中能量變化示意圖。

①該反應是_________(填“吸熱”或 “放熱”)反應。

②請寫出反應的熱化學方程式_________。

③若在該反應體系中加入催化劑對反應熱_________(填“有”或“沒有”)影 響。原因是_________。

(2)已知，可逆反應2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據現象，補全CaO與H2O反應過程的能量變化示意圖_________。

(3)肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，可作為火箭發(fā)動機的燃料。已知斷裂 1 mol 化學鍵所需的能量：N≡N 為 942 kJ、O=O 為 500 kJ、N－N 為154 kJ，則斷裂 1 mol N－H 鍵所需的能量是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據央廣新聞報道，2016年我國河南桐柏縣發(fā)現特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現的特大金礦，同時還發(fā)現大量天然堿、鉛鋅礦產資源。根據上述信息，回答下列問題：

(1)鉛原子的價層電子排布式為__________，原子核外有__________個未成對電子。

(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是________________。

(3)天然堿的化學式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

(I)天然堿的晶體類型是__________；H2O的VSEPR模型為______________。

(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類型主要有__________，CO32－中C的雜化類型為___________。

(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN一互為等電子體的離子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數目之比為_________。

(5)金晶體的晶胞結構如圖所示。已知金的密度為ρ g·cm3，摩爾質量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德羅常數為NA。則晶體中金原子的配位數為_______，金原子(或粒子)的半徑r＝___pm(用含ρ和NA的代數式表示)。

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