與反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中水的作用完全相同的是（　�。�
A、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C、2F2+2H2O=4HF+O2↑
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中只有Cl、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．
解答： 解：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中只有Cl、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，
A．水中H、O元素的化合價變化，水既是氧化劑也是還原劑，故A不選；
B．Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故B選；
C．水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故C不選；
D．水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及分析能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（　�。�
A、天然氣燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B、二次電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
C、燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程
D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　�。�
A、1molH2
B、1molCO2
C、1molNa+
D、1mol小米

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒸餾操作不需要的儀器是（　�。�
①漏斗　②冷凝管�、壅麴s燒瓶�、懿ＡО簟、莘忠郝┒贰、掊F形瓶．
A、①③④B、①②⑥
C、①④⑤D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述中不合理的是（　�。�
A、鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出嘶嘶響聲
B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，并放出H2
C、溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出
D、溶液的質(zhì)量減少，有H2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S-F鍵．制備SF6的熱化學方程式為：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H═-1220kJ/mol．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收的能量為280kJ，斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，則斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為（　�。�
A、276.7 kJ
B、160 kJ
C、130 kJ
D、76.7 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH
 
+
4
+Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
C、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+H2O
D、用惰性電極電解NaHS溶液：S2-+2H2O
 通電 
.
 
S↓+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
 
．
（3）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
 
．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度
 
0.2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
 
用離子符號表示．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
用化學式表示．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為
 
．

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