Question

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、

 

、

 

等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?div id="fp35v9p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

 

．
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：

 

．
若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度

 

0.2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）操作a是通過(guò)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)的操作，實(shí)現(xiàn)固體和溶液分離的方法是過(guò)濾，依據(jù)過(guò)濾裝置回答需要的儀器；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過(guò)量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；
（3）氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)；
（4）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有150mL容量瓶，應(yīng)用250mL，注意溶液時(shí)要用玻璃棒引流，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，仰視可導(dǎo)致溶液體積偏大，如定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制．

解答： 解：（1）過(guò)濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒；
（2）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過(guò)量的鋇離子，而Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-除雜不分先后，則試劑加入順序?yàn)镹aOH-BaCl₂-Na₂CO₃或BaCl₂-NaOH-Na₂CO₃，
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃）；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，
故答案為：將使沉淀又溶解引入雜質(zhì)；
（4）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有150mL容量瓶，應(yīng)用250mL，注意溶液時(shí)要用玻璃棒引流，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，仰視可導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，如定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制，
故答案為：容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤、沒(méi)用玻璃棒引流；小于；重新配制．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)分離提純、除雜以及溶液的配制等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握除雜不能引入新的雜質(zhì)及試劑的添加順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意除雜試劑過(guò)量，題目難度不大．