【題目】下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點(diǎn)：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗氧量：己烷>環(huán)己烷>苯

【答案】D

【解析】

A．已烷、2-甲基丁烷、戊烷、丁烷，碳原子數(shù)的大小順序?yàn)椋阂淹椋疚焱?/span>=2-甲基丁烷＞丁烷，故熔點(diǎn)的大小順序?yàn)椋阂淹椋疚焱椋径⊥�，已烷�?/span>2-甲基丁烷＞丁烷，2-甲基丁烷中含有支鏈，故沸點(diǎn)的大小順序?yàn)椋何焱椋?/span>2-甲基丁烷，故故它們的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋阂淹椋疚焱椋?/span>2-甲基丁烷＞丁烷，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷最簡(jiǎn)式為CH4，乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3，乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，乙炔的最簡(jiǎn)式為CH，苯的最簡(jiǎn)式為CH，故含氫量為：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，故B錯(cuò)誤；

C．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故密度：苯＜H2O＜CCl4，故C錯(cuò)誤；

D．1mol已烷燃燒的耗氧量為：6+=9.5mol，1mol環(huán)已烷燃燒的耗氧量為：9mol，1mol苯燃燒的耗氧量為7.5mol，故相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗量：已烷＞環(huán)已烷＞苯，故D正確，

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NA

B.24g石墨中含有六元環(huán)個(gè)數(shù)為3NA

C.46g乙醇中含有極性鍵的個(gè)數(shù)為6NA

D.18g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號(hào)）。

a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b. 硝化過(guò)程 c. 反硝化過(guò)程

（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來(lái)源之一。

①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。

②檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是________。

（3）硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。該反�?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02 mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。

（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說(shuō)明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)食品安全問(wèn)題成為社會(huì)各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話(huà)題．香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對(duì)十五個(gè)桂花魚(yú)樣本進(jìn)行化驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠�？兹甘G是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長(zhǎng)期服用后，容易致癌、致畸，對(duì)人體有害。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說(shuō)法正確的是（ ）

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)寫(xiě)填在對(duì)應(yīng)的空白處：

（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)___（填“脫水性”或“氧化性”)；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間，質(zhì)量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出___(填“吸水性”或“脫水性”)；

（3）濃硫酸與碳共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出___（填“酸性”或“強(qiáng)氧化性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3、SO2和Cl2是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體，研究其性質(zhì)和制備具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣常用的干燥劑是___（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。

（2）某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集滿(mǎn)一瓶干燥氨氣，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)并取得成功。說(shuō)明氨氣___（填“極易”或“不易”)溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色，說(shuō)明氨水呈___（填“酸性”或“堿性”)。

（3）某興趣小組為驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性；設(shè)計(jì)了如下方案（尾氣處理裝置未畫(huà)出）。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液呈___（填“紅”或“無(wú)”）色；

②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，用化學(xué)方程式解釋之：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)刻是__________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_________mol/(L·min)。

（4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為____________。

（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是____________。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1，則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)在10 min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（ ）

A.Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2

B.氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形

C.Na2S的電子式：

D.甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O

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