【題目】以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為________。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號)。
A.適當減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為_______(填化學式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]:n(CaCl2)___1:5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100 gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O AB CaCO3、Ca(OH)2 < 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【解析】
電石渣中含有Ca(OH)2,加入水打漿,通入氯氣,可生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3。
(1)①氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率,可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸,可適當減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率、充分攪拌漿料,因氫氧化鈣微溶于水,加水溶解的做法不可取,因濃度過低,對后續(xù)實驗不利,故合理選項是AB;
(2)①氯化過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng):6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,生成的Ca(ClO3)2溶于水,由于電石渣中含有的CaCO3不溶于水,Ca(OH)2微溶于水,則濾渣中含有CaCO3、Ca(OH)2;
②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)中,還有一部分反應(yīng)生成Ca(ClO)2和CaCl2,則n[Ca(ClO3)2]:n(CaCl2)<1:5;
(3)要從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體,應(yīng)通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。
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【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學式是NaAl(OH)2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B. 該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。
已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的___耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如表
實驗序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx__mL,理由是___。
(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)____
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L-1
⑤其他條件不變,向容器中再加入1 molC氣體,達到新平衡時,C的體積分數(shù)不變
A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng),所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:
(1)原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?___
(2)所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?___
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【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(2)試劑a是_______________。
(3)反應(yīng)③的化學方程式:_______________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團:_______________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。
(6)反應(yīng)⑤的化學方程式:_______________。
(5)已知:2CH3CHO。
以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( 。
A. 2 g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B. 1 L 1molL﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
C. 1 mol Zn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA
D. 常溫常壓下,22.4 LO2含有的分子數(shù)目為NA
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