【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的___耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如表
實驗序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx__mL,理由是___。
(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)____
【答案】Na2S2O3 <2 2.0 保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他的條件不變,才能達到實驗?zāi)康?/span>
【解析】
(1)利用S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)、 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快),進行判斷;
(2)探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需要只改變一種物質(zhì)的濃度,而其它物質(zhì)的濃度不變;
(3)降低溫度,反應(yīng)速率減慢;使用催化劑加快反應(yīng)速率。
(1)已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)、 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快),當S2O32-耗盡時,S2O82-與I-反應(yīng)生成碘單質(zhì),淀粉遇到碘顯藍色,根據(jù)方程式,n(S2O32-)∶n(S2O82-)=2:1時恰好完全反應(yīng),為保證能觀察到藍色,則n(S2O32-)<2n(S2O82-);
(2)探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需要只改變一種物質(zhì)的濃度,而其它物質(zhì)的濃度不變,為保持總體積不變,只改變一種物質(zhì)的濃度,則Vx=2.0mL;
(3)降低溫度,反應(yīng)速率減慢,達到溶液顯藍色的時間變長;使用催化劑加快反應(yīng)速率,達到溶液顯藍色的時間變短,圖像為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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【題目】下圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是
A. A處通入空氣,B處通入水煤氣
B. a電極的反應(yīng)式包括:CO+4OH--2e-= CO32-+2H2O
C. a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 如用這種電池電鍍銅,當鍍件增重6.4g,則消耗標準狀況下的水煤氣4.48 L
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【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖:在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象,反之吸熱。25℃、101kPa時,下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.2H2+O2=2H2O
D.CaCO3=CaO+CO2↑
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【題目】Ⅰ、鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(1)請判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)(填字母序號)。
A.常溫 B.60℃~ 100℃ C.200℃~350℃ D.2000℃~3000℃
(2)放電時,電極A為___極。
(3)放電時,內(nèi)電路中Na+的移動方向為___(填“從A到B”或“從B到A”)。
(4)充電時,總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS(3<x<5),則陽極的電極反應(yīng)式為___。
Ⅱ、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)___極,C口流出的物質(zhì)是___。
(2)SO32-放電的電極反應(yīng)式為____。
(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,請結(jié)合電極方程式解釋原因___。
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【題目】在實驗過程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,給實驗造成危險,F(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計了一個實驗,希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,設(shè)計的裝置如下:
其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對裝置A~C,將能達到實驗?zāi)康牡难b置、操作方法和實驗現(xiàn)象填入下表(可不填滿):
_______________________________
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【題目】以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為________。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號)。
A.適當減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]:n(CaCl2)___1:5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100 gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______。
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【題目】對于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g),下列敘述正確的是
A.NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)
B.達到化學(xué)平衡時,4v正(O2)= 5v逆(NO )
C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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