常溫下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、圖中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-
B、當(dāng)V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH-）大于10-7 mol?L-1
C、當(dāng)V[NaOH（aq）]=40 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D、向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：A、依據(jù)圖象分析各自代表的物質(zhì)即可；
B、根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
C、當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)為Na2A溶液，根據(jù)A2-的水解程度進(jìn)行判斷；
D、二者恰好反應(yīng)生成NaHA，加水稀釋HA-電離和水解．
解答： 解：A、據(jù)題意知圖中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，故A正確；
B、根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故c（H+）＞10-7 mol?L-1，故OH-＜-7 mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為Na2A，A2-+H2O?HA-+OH-，由于水解程度很小，故c（A2-）＞c（HA-）故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)加入V（NaOH）=20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知，溶液中c（A2-）＞c（H2A），說明HA-的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，故D錯(cuò)誤，故答案選擇A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）明礬凈水原理的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電石制取乙炔氣的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算
（1）在25℃時(shí)，Ksp（AgBr）=c（Ag+）?c（Br-）=1.0×10-12，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12．若用PH一樣的定義來規(guī)定PD值，則PD=-lg{C（D+）}，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=
 
；
（3）在定容容器內(nèi)加入一定量A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（g），在一定條件下從開始達(dá)到平衡后，壓強(qiáng)增大了p%時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則x的值為
 
．
（4）已知在25℃時(shí)，醋酸的Ka=1.75×10-5．在此溫度下，0.2moL/L醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯
 
性，此溶液中離子濃度大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二硫化碳（CS2）在常溫下呈液態(tài)，將其在氧氣中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫．常溫下，按如圖所示配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)相等時(shí)，水銀柱液面在A處．取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點(diǎn)燃，并迅速移入錐形瓶中，再塞緊橡皮塞，二硫化碳安靜地燃燒，A處水銀柱液面下降．
回答下列問題：
（1）寫出二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（2）說明A處水銀柱液面下降的原因
 
．
（3）火焰熄滅后，靜置一段時(shí)間恢復(fù)到原溫度，右面水銀柱液面的位置應(yīng)該是
 
，其原因是
 
．
A．仍在A處 B．高于A處．低于A處
（4）設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的之一是驗(yàn)證
 
．
A．質(zhì)量守恒定律   
B．能量守恒定律
C．阿伏加德羅定律  
D．原子守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
（填元素名稱），其基態(tài)原子核外電子排布式是
 

（2）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是
 
 （寫化學(xué)式）．D的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)
 
 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA2的晶體類型是
 
，CA2與B最髙價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2，并回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯(cuò)誤是
 
，將反應(yīng)后的混合氣體通入到溴水當(dāng)中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
、
 
；
（2）若要檢驗(yàn)裝置A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入
 
 （填代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入
 
裝置，然后通入D裝置；
（3）該小組將從裝置A出來的混合氣體依次通過B、E、F，發(fā)現(xiàn)石灰水中無明顯變化，則F中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
；
（4）若要將三種氣體全部檢驗(yàn)出來，且要求所用的試劑瓶最少，則氣體從A出來依次通過的裝置先后順序是（假設(shè)試劑足量）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（　�。�
A、氨氣：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
B、鋁：2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
C、氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、硫酸：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，SO3+H2O═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度0.2mol/L，加入等體積的0.2mol/L KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使反應(yīng)生成的白色沉淀恰好完全溶解，則最后混合溶液中，鉀離子約為多少mol/L？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）
①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液C（OH-）=1mol/L．
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+ 三種陽離子且C（H+）=0.1mol/L．
（1）計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量；
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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