Question

已知二硫化碳（CS₂）在常溫下呈液態(tài)，將其在氧氣中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫．常溫下，按如圖所示配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強相等時，水銀柱液面在A處．取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點燃，并迅速移入錐形瓶中，再塞緊橡皮塞，二硫化碳安靜地燃燒，A處水銀柱液面下降．
回答下列問題：
（1）寫出二硫化碳燃燒的化學方程式

 

．
（2）說明A處水銀柱液面下降的原因

 

．
（3）火焰熄滅后，靜置一段時間恢復到原溫度，右面水銀柱液面的位置應該是

 

，其原因是

 

．
A．仍在A處 B．高于A處．低于A處
（4）設計該實驗的目的之一是驗證

 

．
A．質(zhì)量守恒定律   
B．能量守恒定律
C．阿伏加德羅定律  
D．原子守恒定律．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：（1）二硫化碳與氧氣反應生成二氧化硫、二氧化碳；
（2）反應放熱，壓強增大；
（3）根據(jù)反應前后容器內(nèi)的壓強變化解答；
（4）根據(jù)反應CS₂+3O₂

點燃  .

CO₂+2SO₂的特點判斷．

解答： 解：（1）二硫化碳與氧氣反應生成二氧化硫、二氧化碳，方程式為CS₂+3O₂

點燃  .

CO₂+2SO₂，
故答案為：CS₂+3O₂

點燃  .

CO₂+2SO₂；
（2）由方程式CS₂+3O₂

點燃  .

CO₂+2SO₂可知反應前后氣體的體積不變，反應放出的熱量使容器內(nèi)氣體體積膨脹，使A處水銀柱液面下降，
故答案為：反應中放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹；
（3）從化學方程式CS₂+3O₂

點燃  .

CO₂+2SO₂來看，反應前后氣體體積不變，故壓強不變，水銀柱的位置仍然在原處，
故答案為：A；同溫同壓下，反應中消耗的氧氣的體積與生成的氣體的體積相同；
（4）反應CS₂+3O₂

點燃  .

CO₂+2SO₂中，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，因此在同溫同壓下具有相同的體積，這是阿伏加德羅定律的一個重要推論．所以該實驗驗證了阿伏加德羅定律，故答案為：C．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究以及阿伏伽德羅定律的驗證，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握反應的特點，難度不大．