Question

9．（1）相同條件下，某容器共收集到1體積CO₂、3體積H₂，該容器中CO₂、H₂的物質的量之比是1：3；若該容器收集的CO₂、H₂兩種氣體所含分子數相等，則CO₂、H₂的質量之比是22：1．
（2）44g M和49g N恰好完全反應生成76g B和一定量的氣體F．若F的相對分子質量為34，則標準狀況下F的體積為11.2L．
（3）已知A是二價金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×10²³個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質量為164g•mol^-1．
（4）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質的量濃度是$\frac{10a}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，氣體物質的量之比等于氣體體積之比，分子數目之比等于物質的量之比，根據m=nM計算質量之比；
（2）根據質量守恒計算F的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算F的物質的量，根據V=nV_m計算F的體積；
（3）A是二價金屬，其硝酸鹽為A（NO₃）₂，根據該硝酸鹽的化學式計算出該硝酸鹽的物質的量，然后根據M=$\frac{m}{n}$計算出該硝酸鹽的摩爾質量；
（4）先計算出稀釋前硝酸根離子的濃度，然后根據稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變計算．

解答 解：（1）同溫同壓下，氣體物質的量之比等于氣體體積之比，該容器中CO₂、H₂的物質的量之比是1體積：3體積=1：3；
CO₂、H₂兩種氣體的分子數目相等，則二者物質的量相等，根據m=nM可知，二者質量之比為44g/mol：2g/mol=22：1，
故答案為：1：3；22：1；
（2）根據質量守恒定律，生成F的質量為44g+49g-76g=17g，F氣體的物質的量為：$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol，標況下F的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：11.2L；
（3）A是二價金屬，其硝酸鹽為A（NO₃）₂，6.02×10²³個硝酸根離子的物質的量為：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，則n（A（NO₃）₂）=$\frac{1}{2}$n（NO₃^-）=0.5mol，該硝酸鹽的摩爾質量為：$\frac{84g}{0.5mol}$=164 g•mol^-1，
故答案為：164 g•mol^-1；
（4）5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中硝酸根離子的濃度為：5mol/L×2=10mol/L，將a mL該溶液稀釋至b mL，稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變，稀釋后溶液中NO₃^-的物質的量濃度是：$\frac{10mol/L×a×1{0}^{-3}L}{b×1{0}^{-3}L}$=$\frac{10a}$mol/L，
故答案為：$\frac{10a}$mol/L．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數之間的關系即可解答，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．