17．與100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol/L KCl溶液
C．100mL 0.5 mol/L HCl溶液D．100mL 0.5 mol/L NaClO溶液

分析 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合選項中溶質(zhì)的濃度及物質(zhì)構(gòu)成計算．

解答 解：A.100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A不選；
B.200mL 0.25 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，故B不選；
C.100mL 0.5 mol/L HCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故C選；
D.0.5 mol/L NaClO溶液中不含氯離子，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成及離子濃度的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其重要成分為甲烷．圖1為以天然氣為原料制備化工產(chǎn)品的工藝流程?

（1）CH4的空間構(gòu)型為正四面體
（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并能使氨水再生，寫出氨水再生時的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓
（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
則催化反應(yīng)Ⅱ室的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1
（4）在一定條件下，反應(yīng)室Ⅲ（容積為VL）中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度?壓強的關(guān)系如圖2所示，則：①P1＜P2（填“＜”?“=”或“＞”）．
②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室Ⅲ再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”?“減小”或“不變”）．
③在P1壓強下，100℃時，反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用含a?V的代數(shù)式表示）?
（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4?銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)N2+3H2?2NH3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化        ②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化        ④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化．
A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.030mol•L-1•min-1．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-2．
④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是BD．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)進程中能量變化示意圖如圖1，試在圖象中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況．

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高溫度，其平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示，t2時引起v正突變、v逆漸變的原因是增大了氮氣的濃度，t3引起變化的因素為加入（使用）了（正）催化劑，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是升高溫度或縮小容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2，該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是1：3；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO2、H2的質(zhì)量之比是22：1．
（2）44g M和49g N恰好完全反應(yīng)生成76g B和一定量的氣體F．若F的相對分子質(zhì)量為34，則標準狀況下F的體積為11.2L．
（3）已知A是二價金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為164g•mol-1．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{10a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氣體的體積主要由以下什么因素決定：（　�。�
①氣體的分子多少                ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離     ④氣體分子的相對分子質(zhì)量．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

③在標準狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和小于NA

A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥

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