17．分別以鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，消耗鎂鋁鐵的質(zhì)量比為12：9：28．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 分別以鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，根據(jù)N=nNA知，電子數(shù)相等時電子的物質(zhì)的量也相等，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量都是n，則消耗Mg、Al、Fe的質(zhì)量比=（$\frac{n}{2}×24$）g：（$\frac{n}{3}×27$）g：（$\frac{n}{2}×56$）g；
Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：分別以鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，根據(jù)N=nNA知，電子數(shù)相等時電子的物質(zhì)的量也相等，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量都是n，則消耗Mg、Al、Fe的質(zhì)量比=（$\frac{n}{2}×24$）g：（$\frac{n}{3}×27$）g：（$\frac{n}{2}×56$）g=12：9：28；
Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：12：9：28；Fe+2H+=Fe2++H2↑．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算、離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確各個物理量關(guān)系、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：
（1）Y元素形成單質(zhì)的電子式是；
（2）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）畫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機(jī)化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機(jī)物氧化，再對產(chǎn)物進(jìn)行分析，從而確定有機(jī)物的實驗式．現(xiàn)取m g某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，生成CO2、H2O和N2．實驗在如圖裝置中進(jìn)行：

請回答下列問題：
（1）實驗開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是排裝置中的空氣，以利準(zhǔn)確測定出F中的氮?dú)怏w積．
（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）AD，操作時應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CxHyOzNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2．
（4）D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體是氮?dú)猓?br />（5）讀取N2的體積時，應(yīng)注意：①量筒內(nèi)液面與廣口瓶中液面在同一水平線上；②視線與凹液面在同一水平線上．
（6）實驗中測得N2的體積為V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有ABD．
A．生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量        B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積              D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是（　　）
A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用．
B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵
C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情
D．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀HNO3：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)[]元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價+6+5+4+5+7+4
最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用實際的元素符號表示）．
比較元素F、G的氫化物的沸點(diǎn)高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF的高．
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bcd（填編號）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價氧化物的沸點(diǎn)都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實驗：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實現(xiàn)
d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測兩溶液的PH值來鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
且Q1大于Q2，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)放出的熱量為Q3KJ，則A與D的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．（Q2-Q1）：（Q1-Q3）B．（Q3-Q2）：（Q1-Q3）C．（Q3-Q2）：（Q3-Q1）D．（Q1-Q2）：（Q3-Q1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成Mn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）H2O2和KMn04都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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同步練習(xí)冊答案