12．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是（　　）
A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用．
B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵
C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情
D．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

分析 A．維生素具有還原性，與氧化劑反應(yīng)；
B．防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，利用硫酸亞鐵的還原性；
C．石灰具有殺菌的作用，且價(jià)格低廉，可以用于大面積的殺菌消毒；
D．固體中元素以化合物存在，溶液中以離子存在，這里的碘、氟、硒、鈣、鐵均為元素．

解答 解：A．維生素C具有還原性，可以在人體內(nèi)起抗氧化的作用，故A正確；
B．硫酸亞鐵具有還原性，可以與氧化劑反應(yīng)，防止氧化變質(zhì)，故B正確；
C．石灰具有殺菌消毒的作用，可以使細(xì)菌和病毒細(xì)胞變性，故C正確；
D．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒、鈣、鐵均為元素，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與生活，涉及維生素、殺菌劑和二價(jià)鐵的還原性等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應(yīng)制取硝酸銀．其步驟如圖：

依據(jù)上述步驟，回答下列問題：
（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用稀硝酸（填“濃”或“稀”），原因是ac（填序號，下同）．
a．減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b．減少原料銀的消耗量
c．節(jié)省硝酸物質(zhì)的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是ac．
a．有利于加快反應(yīng)速率
b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中的c（H+）
（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是b．
a．置換反應(yīng)
b．水解反應(yīng)
c．氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生沉淀物的化學(xué)式是Fe（OH）3、Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對下列結(jié)構(gòu)的多肽說法不正確的是（　　）
A．該多肽水解產(chǎn)物中無B．該多肽是一個(gè)五肽
C．該多肽具有兩性D．該多肽分子中有四個(gè)肽鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以下是元素周期表如圖1的一部分：

（1）表中區(qū)域名稱s、p…確定的依據(jù)是根據(jù)構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號．
（2）已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)，則A的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d34s2，B在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
（3）上表中元素X的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：2CuCl+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．除X外，第4周期中最外層只有一個(gè)電子的還有鉀、鉻（寫元素名稱）．
（4）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．分別以鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，消耗鎂鋁鐵的質(zhì)量比為12：9：28．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用溴水可區(qū)分己烷和3--己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的氫氧化銅懸濁液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)烴類的說法不正確的是（　�。�
A．含碳原子數(shù)不同的烷烴均互為同系物
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應(yīng)原理不同
C．苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)與甲苯上的甲基與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的反應(yīng)條件相同
D．含4個(gè)碳原子的烴分子中至多含有10個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)．
Ⅱ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，
充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-；
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2=SO2Cl2．

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