【題目】下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖是多羥基醛，因而具有醛和多元醇的性質(zhì)

C．葡萄糖是最簡(jiǎn)單的醛糖

D．葡萄糖可以通過(guò)綠色植物光合作用合成

【答案】C

【解析】

試題分析：A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，正確；B．葡萄糖是多羥基醛，因而具有醛和多元醇的性質(zhì)，正確；C．核糖、脫氧核糖是五碳糖，葡萄糖、果糖是六碳糖，核糖、脫氧核糖是醛糖且比葡萄糖簡(jiǎn)單，錯(cuò)誤；D．葡萄糖可以通過(guò)綠色植物光合作用合成，正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．CO2的比例模型：

B．中子數(shù)為18的氯原子的原子符號(hào)：18Cl

C．18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．N2分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO47H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3nH2O沉淀，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有：

FeCO3FeO+CO2，

C+CO22CO，

CO+FeOFe+CO2，

（1）檢驗(yàn)綠礬是否已有部分氧化的方法是 。

（2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。

（3）干燥過(guò)程中少量FeCO3nH2O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為： 。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過(guò)程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理，上圖為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖像分析，CaCO3的另一作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）AY2是一種常用的溶劑,為 分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在 個(gè)σ鍵。

（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是 。

（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)作答) 。

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示不正確的是 (填序號(hào))

①氧化劑是O2 ②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

③氧化產(chǎn)物是HO2 ④1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。

（6）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為 cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開(kāi)發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過(guò)程如圖所示：

CO的燃燒熱△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃燒熱

△H3＝－ckJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲醇是一種（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能團(tuán)的電子式是 。

（2）CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）H2的燃燒熱△H=。

（4）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C≡O(shè)為dkJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)有b=

（用d、e、f的代數(shù)式表示）。

（5）H2和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為。

（6）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2（g）N2O4（g）△H<0達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大

B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是___________。

（2）氣體A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵

B. 在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

C. N2和CH4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 離子化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）
A.外觀渾濁不清
B.濁液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.不穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

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